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Originalmente publicado por metalwolf
Eso solo pasa en las de Niquel-cadmio. Las niquel-metal tienen una vida util medida en numero de cargas, y dentro de ese intervalo la pila se carga con su total capacidad. Volviendo a las Ni-cad , estas pierden su capacidad de carga pues con las recciones quimicas internas para lograr almacenar la energia se van formando residuos que cuando aumentan van evitando que la pila se cargue. Esto se puede solucionar en ciertos casos aplicando el doble del voltaje aceptado por la pila o incluso el triple, logrando derretir o destruir aquellos residuos. La aplicacion de este voltaje se hace por pocos segundos, 3 o 4 bastarian.
Eso es mi aporte XD.
AH!! y uso 4 pilas macrotel de 2500 mah con mi casio Exilim Z120. El cargador es "inteligente" y detiene la carga cuando la pila esta lista , tambien es de marca macrotel, de hecho era un pack.
salu2!!!
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Que suceda de otra forma en las baterias de niquel metal no significa no suceda.
En todas las baterias recargables existe un proceso de "oxidacion" y de reacciones secundarias.
Vayamosnos en la volá
Una bateria es un dispositivo que genera electricidad a partir de una reaccion quimica.
En toda reaccion quimica, hay un intercambio de electrones producto de la recombinacion de atomos, la gracia de una bateria es que se pone un cable entre esta circulacion de electrones para aprobechar la energia disponible.
http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci...reducci%C3%B3n
La reaccion siempre ocurre entre dos electrodos sumergidos en un electrolito (liquido que conduce la electricidad). Siempre hay un electrodo que cede iones y en el intertanto reacciona con el electrolito formando una sal en tanto que el otro electrodo capta iones y se deposita una capa metalica sobre este de una sal disuelta que compone el electrolito.
En el ejemplo anterior hay dos vasos, uno que contieneun electrodo de Cobre sumergido en una solucion de sulfato de cobre (CuSO
4) que se obtiene al reaccionar Acido Sulfurico con Cobre metalico y otro que contiene un electrodo de Plata sumergido en Nitrato de Plata (AgNO
3). Si repetimos la experiencia y conectamos un voltimetro dode deberia estar la ampoleta veriamos que tenemos un flujo de electrones, o sea "tenemos corriente" y esta existira hasta que uno de los dos recipientes se quede sin sales, que en este caso podria ser el sulfato de cobre que se convierte en cobre metalico y en acido sulfurico o bien que el electrodo de plata pase completamente al electrolito convirtiendose en nitrato de plata.
Podemos revertir la reaccion aplicando el mismo voltaje pero invertido. La velocidad con la que logremos reconvertir en sal todo el cobre que se ha depositado de forma metalica (o de reconstruir el elctrodo de plata) dependera de la corriente que le apliquemos (la cantidad de electrones). Si quieren verificar esto pueden investigar lsa "leyes de faraday de la electrolisis"
Tiene un poco de logica no?, o sea, si con este aparato logramos generar corriente de forma espontanea, deberiamos tener lamisma cantidad de sales que se depositaron si damos vuelta el experimento.
Dentro de todo este sistema, como no es perfecto, existe resistencia electrica. Esta resistencia plantea dos problemas:
1- Consume energia electrica, la convierte en calor y baja el voltaje disponible
2- Limita la cantidad de corriente maxima que podria extraerse del sistema.
Bueno, hasta aca pareciera que una bateria deberia poder cargarse de forma infinita pues bastaria con aplicar un voltaje y una corriente para reconvertir las sales y listo... pero... la naturaleza no es perfecta.
Los electrodos nunca son 100% puros e intentar purificarlos mucho sube considerablemente su costo de produccion. Del mismo modo las sales que se usan, los liquidos que se usan no son perfectos ni puros. Siempre dentro de la reaccion hay mas compuestos involucrados.
Con el pasar de las reacciones sucesivas van apareciendo lo que se conoce como "reacciones secundarias" donde las impuresas van reaccionando con los electrodos y electrolitos formando sales que no se pueden volver a recomponer con la aplicacion de un voltaje, eso es lo que se conoce como "fatiga".
A todo esto hay que sumarle que los electrodos y conectores tambien reaccionan con estos materiales "oxidandose" y aunmentando su resistencia interna, bajando el voltaje dispoble y afectando la forma en la que bateria se carga y descarga.
En las baterias de niquel cadmio no se notaba tanto, eran mas resistentes a las sobrecargas (mas comunes cuando la vida util esta bajando) por que las celdas de una bateria de niquel cadmio son mas grandes mientras que las de niquel metal son mas pequeñas y hay mas de modo que son muchisimo mas sensibles a las sobre cargas y es por esto que tienen menos cilclos de vida util (1000 cargas v/s las 1500 de las de cadmio)
http://www.batteryuniversity.com/partone-4.htm
http://www.batteryuniversity.com/partone-11.htm
Para el caso de las baterias de litio, las celdas son mas pequeñas aun. Esto es curioso por que una sola celda logra bastante voltaje (mas de 4 voltios) pero es capaz de entregar poca corriente, de modo que se fabrican baterias con muchisimas celdas trabajando en paralelo para compensar. De este modo se logran baterias de muy baja resistencia interna capaces de entregar mucha corriente en poco tiempo. Lamentablemente, como escribi en unos posts mas atras, la cantidad de corriente que se le coloque o saque de la bateria afecta su vida util
http://www.batteryuniversity.com/partone-5A.htm
La fatiga y la aparicion de impurezas dentro de una bateria recargable, sucede en todas las soluciones existentes y como las baterias son selladas cuando estas impurezas acumuladas llegan a cierto limite, es necesario descartarla. Una exepcion a esta regla son las pilas de combustible, que no estan exentas del problema de la faltiga pero en cambio se puede reemplazar el fluido que lo hace funcionar.
http://es.wikipedia.org/wiki/Pila_de_combustible
Saludos
... no lo he comprobado ... 
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